2Mg+O₂-to>2MgO

0,15---0,075 mol

2KClO₃-to->2KCl+3O₂

0,05-----------------------0,075

n _Mg=\(\dfrac{3,6}{24}\)=0,15 mol

=>V_O2=0,075.22,4=1,68l

=>m _KClO3=0,05.122,5=6,125g

Sao lại cho Mg vào mà ''khối lượng kali clorat'' là sao em

 a. \(n_{Mg}=\dfrac{3.6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : 2Mg + O₂ ----t^o----> 2MgO

             0,15   0,075             

\(V_{O_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KClO₃ \(\xrightarrow[MnO_2]{t^o}\) 2KCl + 3O₂

                   0,05                         0,075

\(m_{KClO_3}=0,05.122,5=6,125\left(g\right)\)

a)

\(n_{Mg} = \dfrac{3,6}{24} = 0,15(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} = 0,075(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)\)

b)

\(2KClO_3 \xrightarrow{t^o,MnO_2} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}.0,075 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,05.122,5 = 6,125(gam)\)

mMg = 3.6/24 = 0.15 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.15__0.075____0.15 

mMgO= 0.15*40 = 6 (g) 

VO2  = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.05_______________0.075 

mKClO3 = 0.05*122.5 = 6.125 (g) 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

a+b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,05\cdot122,5=6,125\left(g\right)\)

\(4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = \dfrac{5}{4}.\dfrac{3,72}{31} = 0,15(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,1.122,5 = 12,25(gam)\)

4P + 5O₂ ----> 2P₂O₅

0,24 -> 0,3 ---> 0,12 (mol)

n_P = \(\dfrac{7,44}{31}\)= 0,24 (mol)

V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂ 

   0,2    <------------- 0,3 (mol)

m_KClO3 = 0,2 . (39 + 35,5 + 16.3)

             = 24,5 (g)

Vui lòng kiểm tra lại kết quả dùm, thank you.

nP = 7,44 : 31 = 0,24 ( mol) 
pthh : 4P + 5O2 -t--> 2P2O5 
         0,24->0,3 (mol) 
=> VO2  =0,3 . 22,4 = 6,72 (l)  
pthh : 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 
              0,2<-------------------0,3 (mol) 
=> mKClO3 = 0,2 .122,5 = 24,5 (g)

2KClO₃-to\xt->2KCl+3O₂

0,1------------------0,1

n KClO3=\(\dfrac{12,25}{122,5}\)=0,1 mol

=>m KCl=0,1.74,5=7,45g

H=\(\dfrac{6,8}{7,45}.100\)=91,275%

b)

2KClO₃-to\xt->2KCl+3O₂

0,2-------------------------0,3 mol

n O2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

H=85%

=>m KClO3=0,2.122,5.\(\dfrac{100}{85}\)=28,82g

c)

2KClO₃-to\xt->2KCl+3O₂

0,2------------------------0,3

n KClO3=\(\dfrac{24,5}{122,5}\)=0,2 mol

H=80%

=>m O2=0,3.32.\(\dfrac{80}{100}\)=10,4g

a)$n_{O_2} = \dfrac{7,2}{24,79} = 0,29(mol)$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{29}{150}(mol)$
$m_{KClO_3} = \dfrac{29}{150}.122,5 = 23,683(gam)$

b) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$V_{SO_2} = V_{O_2} = 7,2(lít)$

a) Do khí oxi thu được hao hụt 10% nên hiệu suất phản ứng là 90%.

Thể tích khí oxi thu được là:

Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 -to→ O2 + K2MnO4 + MnO2.

b) Ý b) tách biệt so với ý a), ngoài ra ở ý b) không cho lượng oxi hao hụt là bao nhiêu nên ta lấy hiệu suất phản ứng đạt 100%.

Thể tích khí oxi thu được là: V = 0,1.20 = 2 (lít)

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

              0,09    0,06        0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

                            0,06           0,04

\(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)

4

n _Fe3O4=\(\dfrac{6,96}{232}=0,03mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b) 

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right);n_{O_2}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right);V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow b,m_{KClO_3}=122,5.0,04=4,9\left(g\right)\)